Установки непрерывного действия

Назначение

Предназначены для получения на месте потребления из раствора поваренной соли жидкого хлорреагента – гипохлорита натрия, применяемого для обеззараживания воды, а также санитарной обработки водопроводных сетей, скважин, технологических трубопроводов, медицинских учреждений и различного оборудования;

Область применения

• Установки применяются на насосных станциях питьевого водоснабжения (как новых, так и для замены существующих хлораторных установок, использующих хлор-газ), в плавательных бассейнах, в медицинской и пищевой промышленности;
• Используются для очистки и обеззараживания природных, сточных и оборотных вод.

• Главная отличительная особенность установок - простота обслуживания и экологическая безопасность при хлорировании воды;
• Для получения низкоконцентрированного раствора гипохлорита натрия необходима только поваренная соль типа «Экстра» ДСТУ 3583:2015 (ГОСТ 13830-97), вода и электроэнергия;
• Не требуется специально оборудованного помещения для хранения хлора и товарного гипохлорита натрия;
• Гипохлорит натрия вырабатывается непосредственно в объемах, необходимых для обеззараживания воды в зависимости от потребления;
• Длительное консервирующее действие электрохимически полученного гипохлорита натрия в отличии от бактерицидных ламп и озонирования;
• Концентрация полученного гипохлорита натрия гораздо ниже, чем у товарного гипохлорита натрия, работа с ним не так опасна, и он не подвержен высокому уровню разложения.

1. Механический фильтр
2. Умягчитель
3. Анализатор жесткости
4. Электролизная установка
5. Блок силовой
6. Блок управления установки
7. Газоанализатор
8. Датчик водорода
9. Солерастворитель
10. Накопительная ёмкость
11. Блок управления вентиляции
12. Вентилятор

Принцип действия электролизной установки основан на процессе электролиза раствора хлорида натрия NaCl с получением жидкого хлорреагента – гипохлорита натрия. Процессы, протекающие при электролизе хлоридсодержащих растворов, описываются суммарными реакциями:

Анод:

2 Сl^- - 2ē → Cl₂                       (1)
2 H₂O + 4ē → 4H⁺ + O₂ ↑      (2)

Катод:

2 H₂O + 2ē → 2 OH^- + H₂ ↑   (3)

Полученный по реакции (1) молекулярный хлор подвергается гидролизу с образованием хлорноватистой и соляной кислоты:
Cl₂ + H₂O = HClO + HCl (4). В результате разложения воды на катоде по реакции (3) образуются гидроксид-ионы OH^-. При взаимодействии ионов OH^- с ионами Na⁺ образуется гидроксид натрия (NaOH). Вследствие перемешивания анолита с католитом происходит взаимодействие хлорноватистой кислоты и щелочи с образованием гипохлорита натрия:
HClO + NaOH = NaClO + H₂O (5).